Idea Transcript
(https://docslide.com.br/register.html)
(https://docslide.com.br/)
HOME (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/) LEADERSHIP (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/CATEGORY/LEADERSHIP-MANAGEMENT.HTML) TECHNOLOGY (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/CATEGORY/TECHNOLOGY.HTML) EDUCATION (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/CATEGORY/EDUCATION.HTML) MORE TOPICS (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/CATEGORY.HTML)
Home (https://docslide.com.br/) / Documents (https://docslide.com.br/category/documents.html) SIFAT-SIFAT SENYAWA GAS DARI NITROGEN (https://docslide.com.br/documents/sifat-sifat-senyawa-gas-darinitrogen.html)
/
SIFAT-SIFAT SENYAWA GAS DARI NITROGEN Category
View
Download
Posted on
REPORT (HTTPS://DOCSLIDE.COM.BR/REPORT-COPYRIGHT/SIFAT-SIFAT-SENYAWA-GAS-DARI-NITROGEN) Documents (https://docslide.com.br/category/documents.html) 3 1 07-DEC-2015
RECOMMENDED (https://docslide.com.br/documents/analisissenyawa-nitrogen.html)
Analisis Senyawa Nitrogen (https://docslide.com.br/documents/analisis senyawa-nitrogen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/amina-dansenyawa-nitrogen.html)
Amina Dan Senyawa Nitrogen (https://docslide.com.br/documents/aminadan-senyawa-nitrogen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/analisissenyawa-nitrogen-56154e99a081b.html)
Analisis Senyawa Nitrogen (https://docslide.com.br/documents/analisis senyawa-nitrogen56154e99a081b.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/nitrogenoksida-adalah-sekelompok-gas-yang-terdiri-darinitrogen-dan-oksigen.html)
Nitrogen Oksida Adalah Sekelompok Gas Yang Terdiri Dari Nitrogen Dan Oksigen (https://docslide.com.br/documents/nitrogen oksida-adalah-sekelompok-gas-yangterdiri-dari-nitrogen-dan-oksigen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/senyawakimia-dan-daur-nitrogen.html)
Senyawa Kimia Dan Daur Nitrogen (https://docslide.com.br/documents/senyaw kimia-dan-daur-nitrogen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/education/nitrogen-gaslaser-cutting.html)
Nitrogen Gas Laser Cutting (https://docslide.com.br/education/nitrogengas-laser-cutting.html) Education
(https://docslide.com.br/category/education.html) (https://docslide.com.br/technology/nitrogengas-plants.html)
Nitrogen Gas Plants (https://docslide.com.br/technology/nitrogen gas-plants.html) Technology
(https://docslide.com.br/category/technology.html) (https://docslide.com.br/documents/-prosespembentukan-senyawa-kompleks-darisenyawa.html)
• Proses Pembentukan Senyawa Kompleks Dari Senyawa (https://docslide.com.br/documents/proses-pembentukan-senyawakompleks-dari-senyawa.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/senyawagas-mulia.html)
Senyawa Gas Mulia (https://docslide.com.br/documents/senyaw gas-mulia.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/amoniakadalah-senyawa-nitrogen-dan-hidrogen.html)
Amoniak Adalah Senyawa Nitrogen Dan Hidrogen (https://docslide.com.br/documents/amonia adalah-senyawa-nitrogen-danhidrogen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/identifikasisenyawa-golongan-alkaloid-dan-basanitrogen.html)
Identifikasi Senyawa Golongan Alkaloid Dan Basa Nitrogen (https://docslide.com.br/documents/identifik senyawa-golongan-alkaloid-danbasa-nitrogen.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/laporanpraktikum-sifat-sifat-fisik-dari-zat.html)
Laporan Praktikum Sifat-sifat Fisik dari Zat (https://docslide.com.br/documents/laporan praktikum-sifat-sifat-fisik-dari-zat.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/radikalbebas-dari-senyawa-toksik.html)
Radikal Bebas Dari Senyawa Toksik (https://docslide.com.br/documents/radikalbebas-dari-senyawa-toksik.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/radikalbebas-dari-senyawa-toksik55ab4ea154081.html)
Radikal Bebas Dari Senyawa Toksik (https://docslide.com.br/documents/radikalbebas-dari-senyawa-toksik55ab4ea154081.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html)
LAPORAN PRAKTIKUM ANORGANIK I PERCOBAAN 3 SIFAT-SIFAT SENYAWA GAS DARI NITROGEN Disusun oleh : Nama Praktikan : Dewi Adriana Putri NIM : 121810301053 Kelompok : 12 Fak./Jurusan : MIPA/ KIMIA Nama Asisten : Jainur Rochman LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER 2014 I. Judul Percobaan : Sifat-Sifat Senyawa Gas dari Nitrogen II. Tujuan Mempelajari sifat fisik dari gas-gas Nitrogen Oksida (NOx) III. Metodologi Percobaan 3.1 Alat dan Bahan 3.1.1 Alat tabung reaksi biasa dan sumbatnya - tabung reaksi besar dan sumbatnya - pipa bengkok - gelas piala 50 mL - gelas piala
(https://docslide.com.br/sales/100001021-msdsnitrogen-compressed-gas.html)
100.00.10.21 msds nitrogen, compressed gas (https://docslide.com.br/sales/100001021msds-nitrogen-compressed-gas.html) Sales
(https://docslide.com.br/category/sales.html)
250 mL - botol bermulut lebar atau erlenmeyer - sumbat botol erlenmeyer - statif dan klem - pipa bengkok - Lampu spiritus Penjepit tabung reaksi - Batang pengaduk dari gelas 3.1.2 Bahan - NH4OH - Lempeng Cu - HNO3 encer (1M) - HNO3 pekat - HCl pekat 3.2 Skema Kerja 3.2.1 Prosedur Kerja A. NH 4 OH Pembuatan gas dari nitrogen Dituangkan 25 mL kedalam
(https://docslide.com.br/documents/triiodidenitrogen-adalah-senyawa-anorganik-denganrumus-n-aku-3.html)
fisik dan gas yang terjadi Dibuka tutup tabung reaksi penampung gas Diuji dengan lidi yang membara pada gas yang terjadi
Triiodide Nitrogen Adalah Senyawa Anorganik Dengan Rumus N Aku 3 (https://docslide.com.br/documents/triiodide nitrogen-adalah-senyawa-anorganikdengan-rumus-n-aku-3.html)
Diamati yang terjadi dan ditulis reaksi yang terjadi Hasil C. Pembuatan gas NO2 Logam Cu Dimasukkan sebanyak 2 keping
Documents
gelas piala 50 mL Dicelupkan batang pengaduk kaca kedalam HCl pekat Diletakkan diatas mulut gelas piala Diamati yang terjadi Dituliskan reaksi yang terjadi Hasil B. Pembuatan gas NO Logam Cu Dimasukkan sebanyak 2 keping kedalam tabung reaksi Ditambahkan 2 mL larutan HNO 3 encer Ditampung gas yang terbentuk dalam tabung reaksi lain Diamati sifat
kedalam tabung reaksi Ditambahkan 2 mL larutan HNO 3 pekat Ditampung gas yang terbentuk dalam tabung reaksi lain Diamati sifat fisik dan gas yang terjadi Dibuka tutup tabung reaksi penampung gas Diuji dengan lidi yang membara pada gas yang terjadi Diamati yang terjadi dan ditulis reaksi yang terjadi Hasil 3.2.2 5 3Skema Alat 7 4 2 6 1 Gambar 1. Skema alat pembuatan gas NO dan NO2 Keterangan : 1 : Pembakar spiritus 2 : Tabung reaksi (logam Cu+HNO3) 3 : Statif dan klem 4 : Pipa bengkok 5 : Tabung reaksi (penampung gas) 6 : beaker glass berisi air 7 : Tabung reaksi berisi gas hasil reaksi IV. Pembahasan 4.1 Hasil Pengamatan 4.1.1 Data Tabel 1. Tabel hasil pengamatan No. Perlakuan Hasil 1. Pengaduk yang telah dicelupkan HCl pekat diletakkan diatas beaker glass berisi NH4OH · Terbentuknya gas putih · Mampu memerahkan lakmus biru 2. Logam Cu + HNO3 encer + Pemanasan · Terbentuk gas tidak berwarna · Larutan berwarna biru · Bara api menyala lama 3. Logam Cu + HNO3 pakat + Pemanasan · Terbentuk gas berwarna kuning kecoklatan · Larutan berwarna biru · Bara api mati 4.1.2 Analisis data Tabel 2. Tabel analisis data Percobaan Reaksi Hasil 1. HCl (aq) + NH3 (aq) â NH4Cl (g) Gas NH4Cl 2. 3Cu (s) + 8HNO3 (aq) encer â 3Cu(NO3)2 (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l) Gas NO 3. Cu (s) + HNO3 (aq) pekat â Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O (l) Gas NO2 4.2 Pembahasan Udara mengandung bermacam-macam gas dengan komposisi 79% gas nitrogen, 20% gas oksigen dan 1% gas-gas lainnya. Nitrogen adalah salah satu unsur yang bersifat nonlogam dan paling banyak di atmosfer bumi dalam bentuk gas. Nitrogen terdapat dalam udara dalam bentuk molekul diatomik (gas N2) yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak  berasa, dan tidak beracun. Nitrogen juga terdapat dalam bentuk garam dan oksida nitrogen. Nitrogen (N) adalah unsur yang memiliki nomor atom 7, periode 2, dan golongan VA dalam sistem periodik unsur. Nitrogen dapat berikatan kovalen dengan beberapa unsur non logam terutama hidogen dan oksigen, hal ini terjadi karena keelektronegatifannya lebih besar dari hidrogen tetapi lebih kecil dari oksigen. Akibatnya bilangan oksidasi N-H bertanda positif, sedangkan N-O bertanda negatif. Nitrogen bertindak sebagai oksidator, bilangan oksidasinya dapat mencapai -1, -2, dan -3, sedangkan saat menjadi reduktor bilangan oksidasinya mencapai +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3, dan +5. (Sugiyarto, 2003). Oksida Nitrogen (NOx) adalah kelompok gas nitrogen yang terdapat di atmosfir yang terdiri dari nitrogen monoksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO2). Walaupun ada bentuk oksida nitrogen lainnya, tetapi kedua gas tersebut yang paling banyak diketahui sebagai bahan pencemar udara. Nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau, sebaliknya Nitrogen dioksida berwarna coklat kemerahan dan berbau tajam. Nitrogen monoksida terdapat diudara dalam jumlah lebih besar daripada Nirogen dioksida (Meszaros, 1981). Pembentukan NO dan NO2 merupakan reaksi antara nitrogen dan oksigen diudara sehingga membentuk NO, yang bereaksi lebih lanjut dengan lebih banyak oksigen membentuk NO2. Pada suhu kamar, hanya sedikit kecendrungan nitrogen dan oksigen untuk bereaksi satu sama lainnya. Pada suhu yang lebih tinggi (diatas 1210°C) keduanya dapat bereaksi membentuk NO dalam jumlah banyak sehingga mengakibatkan pencemaran udara. Dalam proses pembakaran, suhu yang digunakan biasanya mencapai 1210 â 1.765°C, oleh karena itu reaksi ini merupakan sumber NO yang penting. Jadi reaksi pembentukan NO merupakan hasil samping dari proses pembakaran (Svehla, 1990). Percobaan pertama yaitu pembuatan gas dari nitrogen yang dilakukan dengan mencelupkan batang pengaduk kedalam HCl pekat, kemudian diletakkan diatas permukaan beaker glass yang telah diisi oleh larutan NH4OH. Ammonia (NH3) dalam air atau larutannya adalah NH4OH, sedangkan ammonia dalam bentuk bebasnya pada suhu kamar berupa gas NH3. Reaksi penguraian NH4OH yaitu : NH4OH (aq) â NH3 (g) + H2O (l) Ammonia bersifat volatil yaitu mudah menguap sehingga jika diletakkan batang pengaduk yang telah dicelupkan HCl pekat pada permukaan atas beaker yang berisi NH4OH, maka keduanya akan bereaksi. Reaksi yang terjadi ditandai dengan muculnya gas berwarna putih dengan bau yang menyengat. Selain itu gas yang dihasilkan mampu memerahkan lakmus biru. Fungsi penggunaan lakmus biru yaitu untuk mengetahui tingkat keasaman gas yang dihasilkan. Gas yang dihasilkan dapat diidentifikasi dari persamaan reaksi berikut : HCl (aq) + NH3 (g) â NH4Cl (g) Gas NH4Cl yang dihasilkan adalah bersifat asam karena dihasilkan dari asam kuat dengan basa lemah, sehingga dapat memerahkan lakmus biru. Percobaan kedua yaitu pembuatan gas NO. Skema alat dirangkai seperti gambar 1 pada skema alat. Logam Cu sebanyak 2 keping dimasukkan kedalam tabung reaksi kemudian ditambahkan HNO3 encer. Tabung reaksi tersebut disumbat dan dihubungkan ke tabung reaksi penampung gas hasil reaksi dengan pipa bengkok, kemudian ditenggelamkan sebagian kedalam air pada beaker glass, akan tetapi jangan sampai mulut pipa bengkok tercelup dan kemasukkan air. Air digunakan sebagai penutup tabung reaksi agar gas yang dihasilkan terkumpul dalam tabung dan tidak bocor atau keluar. Air memiliki molekul yang bergerak bebas dalam kondisi larutannya dan yang paling penting adalah tegangan permukaan dari air yang besar sehingga mampu menahan gas yang ingin melewatinya. Dalam kondisi molekulernya gas memiliki molekul yang bergerak dengan bebasnya sehingga interaksi antar molekulnya pun dapat dikatakan sangat kecil. Setelah alat percobaan siap, pemanasan dilakukan agar reaksi dapat terjadi. Reaksi yang terjadi pada pembentukan oksida nitrogen merupakan reaksi yang membutuhkan panas atau dengan kata lain merupakan reaksi endoterm. Pengunaan tembaga bertujuan sebagai reduktor sedangkan fungsi penambahan HNO3 encer yaitu untuk mengoksidasi logam Cu menjadi Cu2+ dan HNO3 akan tereduksi menjadi gas NO. Reaksi oksidasi dan reduksi (redoks) yang terjadi yaitu : 3Cu (s) + 8HNO3 (aq) 3Cu(NO3)2 (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l) Reduksi Oksidasi0 +5 +2 +2 Asam nitrat berfungsi sebagai oksidator yang mengoksidasi logam Cu (dengan biloks 0) menjadi Cu2+ (dengan biloks +2). Pada tabung yang berisi Cu dan HNO3 encer, setelah dipanaskan larutan akan menjadi berwarna biru. Ion Cu2+ inilah yang menyebabkan warna larutan berwarna biru dan senyawa yang terbentuk adalah tembaga(II) nitrat. Gas yang dihasilkan yang tertampung pada tabung reaksi adalah gas NO yang tidak berwarna. Nitrogen mengalami reduksi yaitu dari +5 menjadi +2. Gas yang dihasilkan selanjutnya ditahan dengan jari tujuannya agar gas yang dihasilkan tidak terlepas ke udara sehingga gas yang dihasilkan dapat diuji dengan bara api dari lidi dengan memasukkannya kedalam tabung yang berisi gas NO. Hasilnya bara api tersebut dapat bertahan lama dan kemudian mati. Hal ini terjadi karena adanya gas NO di dalam tabung yang berkontribusi dalam proses pembakaran yaitu membentuk kesetimbangan dengan oksigen. Gas NO akan terurai menjadi gas O2 dan gas N2. Gas oksigen tersebut yang berkontribusi dalam proses pembakaran dan menyebabkan api pada lidi menyala lebih lama. Bara api menjadi mati karena Lama-kelamaan O2 habis dan bara lidi menjadi padam. Reaksi kesetimbangan NO yang terjadi adalah: NO(g) ½ O2(g) + ½ N2(g) Percobaan ketiga yaitu pembentukan gas NO2. Skema alat yang digunakan sama dengan percobaan kedua, hanya saja HNO3 encer diganti dengan HNO3 pekat. Reaksi yang terjadi sangat cepat. Hal ini terjadi karena banyaknya molekul yang berada pada asam pekat yang lebih banyak dari asam nitrat encer. Larutan awal tidak berwarna lalu berubah menjadi biru setelah ditambahkan lempeng Cu, hal ini terjadi akibat oksidasi lempeng Cu oleh HNO3 pekat menjadi Cu2+ dan reaksi ini lebih cepat dibandingkan menggunakan HNO3 encer. Setelah pemanasan dilakukan gas berwarna kuning kecoklatan mulai terbentuk di dalam tabung yang menandakan terbentuknya gas NO2. Reaksi yang terjadi yaitu : OksidasiCu (s) + 4HNO3 (aq) Cu(NO3)2 (aq) + 2NO2 (g) + 2H2O (l) Reduksi0 +5 +2 +4 Tembaga teroksidasi menjadi +2 sedangkan nitrogen dari +5 tereduksi menjadi +4. Tingkat reduksi yang terjadi tidak sebanyak pada percobaan kedua karena molekul pada larutan pekat semakin banyak akibatnya perlindungan terhadap senyawa oksidator semakin besar. Uji dengan menggunakan bara api yang menyala yang dimasukkan ke dalam tabung reaksi berisi gas NO2, hasilnya bara api dari lidi tersebut langsung padam. Hal ini dikarenakan gas NO2 tidak memiliki kontribusi apapun dalam proses pembakaran atau dapat dikatakan gas tersebut tidak ikut bereaksi dalam proses pembakaran. Gas NO2 tidak dapat membentuk oksigen yang merupakan syarat terjadinya pembakaran, sehingga saat lidi dimasukkan ke dalam gas NO2 nyala lidi langsung padam. Hasil reaksi oksidasi lempeng tembaga dengan asam nitrat encer dan pekat berbeda, hal ini karena konsentrasi asam nitrat yang digunakan untuk mengoksidasi logam tembaga berbeda. Nitrogen monoksida (NO) merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau sedangkan Nitrogen dioksida (NO2) merupakan senyawa nitrogen dengan bilangan oksidasi +4, berbentuk gas dan berwarna kuning kecoklatan. V. Kesimpulan Kesimpulan praktikum sifat-sifat senyawa gas dari nitrogen adalah 1. Gas yang dihasilkan pada percobaan 1 adalah gas NH4Cl yang berwarna putih dan bersifat asam 2. Gas NO tidak berwarna dan berkonstribusi dalam pembakaran membentuk kesetimbangan dengan oksigen dan nitrogen, hal ini dapat terlihat dari bara api yang lebih lama menyala sedangkan gas NO2 berwarna coklat dan tidak berkonstribusi dalam pembakaran yang terlihat dari begitu cepat padamnya bara api. Daftar Pustaka Meszaros, E. 1981. Atmospheric Chemistry Fundamental Aspect, Studies in Environmental Science II. Europe: Elsevier Scientific Publishing Company. Sugiyarto, Kristan H. 2003. Kimia Anorganik II. Yogyakarta : Jurusan Kimia FMIPA UNY. Svehla G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif. Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka. Tim Penyusun. 2014. Petunjuk Praktikum Anorganik 1. Jember: Universitas Jember. Lampiran No. Gambar Keterangan 1. Percobaan 1: reaksi HCl pekat dengan NH4OH menghasilkan gas NH4Cl dan dapat merubah lakmus biru menjadi lakmus merah. 2. Percobaan 2: reaksi logam Cu dengan HNO3 encer menghasilkan gas NO yang tidak berwarna dan bara api dapat menyala lama. 3. Percobaan 3: reaksi logam Cu dengan HNO3 pekat menghasilkan gas NO2 yang berwarna kuning kecoklatan dan bara api tidak dapat menyala lama. Pertanyaan 1. Bagaimana sifat-sifat fisik dari ketiga gas tersebut? Gas NH4Cl pada percobaan pertama berwarna putih, gas NO tidak berwarna dan gas NO2 berwarna kuning kecoklatan. 2. Pada percobaan pertama, hasil percobaan sangat spesifik dan dapat digunakan untuk reaksi identifikasi unsur/senyawa, senyawa apa yang dimaksud? Senyawa yang dihasilkan pada percobaan pertama yaitu NH4Cl dalam bentuk gas yang bersifat asam sehingga dapat merubah lakmus biru menjadi merah. 3. Bagaimana pendapat anda mengenai fenomena lidi yang membara pada percoban kedua, dan ketiga dikaitkan dengan sifat kimia yang dimiliki masingmasing gas tersebut? Pada percobaan kedua dihasilkan gas NO yang tidak berwarna dan tidak berbau, gas tersebut diuji dengan lidi membara dan hasilnya bara api menyala lama kemudian padam. Hal ini terjadi karena gas NO dapat membantu proses pembakaran karena NO dengan membentuk kesetimbangan menjadi N2 dan O2 dan ketika O2 habis, bara api akan padam. Pada percobaan ketiga dihasilkan gas NO2 yang berwarna kuning kecoklatan, ketika diuji dengan bara api hasilnya bara api tersebut langsung padam, hal ini terjadi karena gas tersebut tidak mampu membentuk kesetimbangan menjadi N2 dan O2 dan tidak berkontribusi terhadap proses pembakaran. 4. Urutkan gas yang terjadi dari yang paling reaktif dan berikan alasannya. gas NO2 lebih reaktif dari gas NO hal ini dikarenakan elektron yang dimiliki NO2 lebih banyak. Kereaktifan bergantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron. NO2 memiliki lebih banyak elektron sehingga lebih mudah bereaksi dengan senyawa lain yaitu dengan mendonorkan elektronnya atau dengan pemakaian bersama elektron atau pasangan elektron yang dimilikinya.
Download (https://docslide.com.br/download/link/sifatsifat-senyawa-gas-dari-nitrogen) (https://docslide.com.br/documents/sifat-sifat-senyawa-gas-dari-nitrogen.html)
DESCRIPTION LAPORAN PRAKTIKUM ANORGANIK I
(https://docslide.com.br/category/documents.html) (https://docslide.com.br/documents/nitrogentriiodida-adalah-senyawa-anorganik-denganrumus-ni3docx.html)
Nitrogen triiodida adalah senyawa anorganik dengan rumus Ni3.docx (https://docslide.com.br/documents/nitrogen triiodida-adalah-senyawa-anorganikdengan-rumus-ni3docx.html) Documents
(https://docslide.com.br/category/documents.html) View more (https://docslide.com.br/search?q=SIFATSIFAT+SENYAWA+GAS+DARI+NITROGEN)
TOP RELATED
…
…
…
SIFAT-SIFAT SENYAWA TURUNA…
SIFAT-SIFAT KELARUTAN SENYA…
KONVERSI BIOLOGIS SENYAWA …
SIFAT-SIFAT SENYAWA TURUNAN ALKANA
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK
konversi biologis senyawa nitrogen dari limbah
SIFAT-SIFAT HALOALKANA Sifat fisis Kecuali F,
PERCOBAAN II SIFAT-SIFAT KELARUTAN
pertanian
atom-atom halogen lebih berat dibanding atom C
SENYAWA OGANIK OLEH NAMA NIM :
atau H, shg Mr nya lebih besar dan menyebabkan… 777 0
ISMAYANI : F1F1 10 074 KELOMPOK : III 1426 ASISTEN : SYAWAL ABDURRAHMAN, S.Si.…
We built a platform for members to share
COMPANY
0
CONTACT & LEGAL
documents and knowledge. And we are not related to any other website
About (https://docslide.com.br/about.html) Contact (https://docslide.com.br/contacts.html)
Terms (https://docslide.com.br/info/terms.html)
212
0
OPENING HOURS Monday to Saturday 9:00am to 5:00pm Sunday: CLOSED
DMCA (https://docslide.com.br/info/dmca.html)
STARTUP - SHARE TO SUCCESS
(https://facebook.com/d (https://twitter.com (https://goo