Idea Transcript
Upload (/upload/document.html)
LEADERSHIP (/CATEGORY/LEADERSHIP-MANAGEMENT.HTML)
MARKETING (/CATEGORY/MARKETING.HTML)
Login (/login.html?back=https%3A%2F%2Fdokumen.tips%2Fdocuments%2Fsulfur-2.html)
TECHNOLOGY (/CATEGORY/TECHNOLOGY.HTML)
DESIGN (/CATEGORY/DESIGN.HTML)
EDUCATION (/CATEGORY/EDUCATION.HTML) Search document...
MORE TOPICS (/CATEGORY.HTML)
SEARCH
Home (/) / Documents (/category/documents.html) / Sulfur 2 (/documents/sulfur-2.html)
UR 1.Almy Rusni KP 2.Azali Syarif 3.Dea Astuti N 4.Dyah Ratna K 5.Ischa Wati EP 6.Nadia R G 7.Okfriyanto 8.Shidqi MA 9.Vestidhia Y A 10.Yudi Y XIIA5/04 XIIA5/08 XIIA5/12 XIIA5/16 XIIA5/20 XIIA5/24 XIIA5/28 XIIA5/32 XIIA5/36 XIIA5/40 Keberadaan Sulfur terdapat secara luas di alam sebagai unsur bebas.Sulfur terdapat dalam lapisan kurang lebih 150 m di bawah batu karang,pasir atau tanah liat yang keberadaannya dalam bentuk senyawa H2S SO2 CaSO4 dan MgSo4 Sulfur merupakan salah satu unsur kimia dalam table priodik dengan simbol S, nomer atom 16 dan termasuk dalam periode tiga.Unsur belerang di alam di temukan sebagai unsur bebas dan sebagai senyawaan. Belerang sudah di kenal manusia sejak zaman purba, dan hampir semua bahasa memiliki nama sendiri-sendiri untuk unsur ini. Sulfur berasal dari kata sansekerta yaitu sulvere , latin sulpur dan dalam bahasa arab yaitu sufra yang artinya warna kuning terang. Pada tahun 1770-an , Antoine lavoisier menemukan bahwa sulfur merupakan jenis unsur dan bukan suatu senyawa. Tahun 1867, sulfur di temukan dalam bentuk endapan di bawah tanah di Louisiana dan Texas. •Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel priodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Termasuk kedalam periode ke-3 yang ditemukan di alam dalam bentuk unsur bebas. Bentuknya adalah nonmetal yang tak berasa , tak berbau,dan multivalent. Belerang dalam bentuk aslinya adalah zat padat keristalin kuning . Di alam belerang dapat di temukan sebagai unsur murni atau sebagai mineralmineral sulfida dan sulfat. Secara komersilnya , sulfur di gunakan terutama dalam pembuatan H2SO4 dan pada vulkanisasi karet. Unsur belerang dapat ditemukan dalam beberapa bentuk allotropi, dua diantaranya adalah monoklinik dan rhombik belerang seperti gambar yang tertera di bawah ini. Kanan : Rhombik belerang Kiri : Monoklinik Belerang Kedua-duanya baik monoklinik dan rhombik belerang terbentuk dari delapan atom belerang yang membentuk molekul siklik. Molekul siklik dari belerang padat (S8) Rupa dari sulfur pada suhu dan tekanan biasa memiliki sifat isolator arus listrik. Walaupun, penelitian belerang pada tekanan tinggi menunjukkan bukti terjadinya transisi ke struktur berbeda yang 32 Download (/download/link/sulfur-2) merupakan fase logam (superkonduktivitas sering dikaitkan dengan perubahan struktur dari satu struktur kristal logam ke struktur logam lainnya, dimana struktur yang kedua menyimpang dari struktur sebelumnya). Sifat dari All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report (/document/report/sulfur-2) us belerang ini sangatlah penting karena fase logamnya memiliki suhu kritis yang sangat tinggi yang melampaui to resolve them. We are always happy to assist you. superkonduktivitas dari unsur-unsur benda padat lainnya yang telah diteliti. Lebih lanjut, suhu kritis ini meningkat 295 SULFUR 2 dengan bertambahnya tekanan, merupakan sifat yang luarbiasa. • Potensi dan penyebaran endapan belerang views by dyah-ratna-deedee Indonesia saat ini baru diketahui di enam propinsi, dengan total cadangan sekitar 5,4 juta. Untuk tipe sublimasi, on Jul 20, 2015 Category: Download: 3 karena proses terjadinya didasarkan kepada aktivitas gunung berapi, maka selama gunung berapi aktif, belerang tipe Report (/document/report/sulfur-2) Comment: 0 DOCUMENTS ini dapat diproduksi. Dengan demikian sumber daya belerang sublimasi dapat dianggap tidak terbatas. Sumber Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan belerang pada daerah (/category/documents.html) gelap di kawah Aristarchus. Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis. Sulfur 0 Share Tweet Share Share Like 0 tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, selestit, barit dan lain-lain. Belerang paling mungkin ditemukan oleh peradaban manusia prasejarah di dekat sumber-sumber panas bumi seperti gunung Comments berapi dan geyser.. Karena belerang tidak larut dalam air, cairan belerang segera memadat ketika ia mencapai permukaan bumi, menghasilkan padatan non-logam rapuh yang berwarna kuning pucat. Sifat Fisik Sulfur 0 Comments Sort by Kristal Oldest belerang berwarna kuning, kuning kegelapan, dan kehitam-hitaman, karena pengaruh dari unsur pengotornya. Berat Jenis ialah 2,05 – 2,09 Kekerasan : 1,5 – 2,5 pada skala Mohs Ketahanan : getas atau mudah hancur(brittle) Pecahan : berbentuk konkoidal dan tidak rata Kilap : damar Goresan berwarna putih Tidak larut dalam Add a comment... air, atau H 2 S0 4 Titik lebur 129 C Titik didih 446 C Mudah larut dalam CS2, CC14, minyak bumi, minyak tanah, dan anlin Pengantar panas dan listrik yg buruk Apabila dibakar apinya berwarna biru dan menghasilkan gas-gas SO2 yang berbau busuk Pembuatan Sulfur A.Proses Frasch Cara frasch adalah mengambil belerang dari deposit belerang di bawah tanah, pompa frasch dirancang oleh Herman Frasch dari Amerika Serikat tahun 1904.Langkah Facebook Comments Plugin Pembuatan Sebagai berikut : Tanamkan pipa logam berdiameter 15 cm ke dalam batu karang,pasir atau tanah liat. Ke dalam pipa tadi terdapat pipa berdiameter lebih kecil ( pipa konsentrik) sebanyak 2 buah,ditanam sampai menyentuh lapisan belerang. Uap air yang sangat panas ( superheat steam ) dipompa dan dimasukkan melalui pipa Description luar,sehingga belerang meleleh. Kemudian masukan udara bertekanan tinggi melalui pipa yang berdiameter lebih Download Sulfur 2 kecil,sehingga belerang akan berbentuk busa dan terpompa ke atas melalui pipa yang kedua tadi Kemurnian belerang yang keluar mencapai 99,5%. Pada dewasa ini 50% belerang yang digunakan dalam industri diperoleh dengan proses frasch Pembuatan sulfur untuk skala besar diperoleh dari gas hidrokarbon alamiah (seperti yang Transcript ada di Alberta-Kanada yang mengandung 30% H2S)yakni pembakaran sulfur di udara . Reaksinya sebagai berikut UR 1.Almy Rusni KP 2.Azali Syarif 3.Dea Astuti N 4.Dyah Ratna K 5.Ischa Wati EP 6.Nadia R G 7.Okfriyanto 8.Shidqi MA Pada proses vulkanisasi,sulfur bereaksi dengan ikatan rangkap dua pada karet alam dan buatan.Ikatan tersebut 9.Vestidhia Y A 10.Yudi Y XIIA5/04 XIIA5/08 XIIA5/12 XIIA5/16 XIIA5/20 XIIA5/24 XIIA5/28 XIIA5/32 XIIA5/36 XIIA5/40 memungkinkan terbentuknya jembatan S antarrantai karbon yang akan memperkuat karet. Sulfur terbakar dengan Keberadaan Sulfur terdapat secara luas di alam sebagai unsur bebas.Sulfur terdapat dalam lapisan kurang lebih 150 udara dengan cara dipanaskan,membentuk dioksida. Sulfur juga bereaksi pada pemanasan dengan halogen,sebagai m di bawah batu karang,pasir atau tanah liat yang keberadaannya dalam bentuk senyawa H2S SO2 CaSO4 dan MgSo4 logam dan nonlogam. Dalam oleum (asam sulfat berasap yang dibuat dengan menambahkan SO3 pada H2SO4 Sulfur merupakan salah satu unsur kimia dalam table priodik dengan simbol S, nomer atom 16 dan termasuk dalam 100%) sulfur membentuk larutan berwarna terang. B.Proses Kontak Pada pembuatan belerang dengan proses periode tiga.Unsur belerang di alam di temukan sebagai unsur bebas dan sebagai senyawaan. Belerang sudah di kenal kontak bahan baku yang digunakan belerang, udara dan air. S(s)+O2 (g) SO2 (aq) 2SO2 (g)+O2 (g)Ö2SO2 (g) manusia sejak zaman purba, dan hampir semua bahasa memiliki nama sendiri-sendiri untuk unsur ini. Sulfur berasal SO3(g)+H2O(l)ÕH2SO24(aq) Pertama-tama belerang padat dimasukan kedalam drum berputar lalu dibakar dengan dari kata sansekerta yaitu sulvere , latin sulpur dan dalam bahasa arab yaitu sufra yang artinya warna kuning terang. oksigen dari udara dan hasilnya gas SO2dimurnikan dengan pengendap elektrostatika ( kawat-kawat betegangan Pada tahun 1770-an , Antoine lavoisier menemukan bahwa sulfur merupakan jenis unsur dan bukan suatu senyawa. tinggi ) partikel-partikel debu dan kotoran lain menjadi bermuatan dan tertarik oleh kawat yang muatannya Tahun 1867, sulfur di temukan dalam bentuk endapan di bawah tanah di Louisiana dan Texas. •Belerang atau sulfur berlawanan, sehingga debu-debu itu jatuh kelantai ruangan. Campuran gas SO2 dan udara kemudian dialirkan adalah unsur kimia dalam tabel priodik yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Termasuk kedalam periode ke-3 kedalam ruangan yang dilengkapi katalis serbuk V2O5. Disini berlangsung proses kontak yaitu kontak antara yang ditemukan di alam dalam bentuk unsur bebas. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa , tak berbau,dan campuran gas-gas dengan katalis. Gas SO2 bereaksi dengan oksigen dengan udara untuk membentuk gas SO3. multivalent. Belerang dalam bentuk aslinya adalah zat padat keristalin kuning . Di alam belerang dapat di temukan 2SO2 (g)+O2 (g)Ö2SO23(g) ΔH = -90 kJ Agar reaksi ini bergeser kekanan gas SO3 yang terbentuk segera sebagai unsur murni atau sebagai mineralmineral sulfida dan sulfat. Secara komersilnya , sulfur di gunakan terutama direaksikan dengan air untuk menghasilkan H2SO4 SO3(g)+H2O(l)Õ H2SO4(aq) Gas SO3 direaksikan dengan dalam pembuatan H2SO4 dan pada vulkanisasi karet. Unsur belerang dapat ditemukan dalam beberapa bentuk H2SO4 untuk membentuk asam pirosulfat, H2S2O7 kemudian barulah asam pirosulfat direaksikan denga air untuk allotropi, dua diantaranya adalah monoklinik dan rhombik belerang seperti gambar yang tertera di bawah ini. Kanan : membentuk asam sulfat SO3¬(g)+H2SO4(aq) ÕH2S2O7(aq) Senyawaan sulfur 1.Sulfur Dioksida (SO2) Sulfur Rhombik belerang Kiri : Monoklinik Belerang Kedua-duanya baik monoklinik dan rhombik belerang terbentuk dari dioksida merupakan gas tidak berwarna berbau khas yang dapat membuat mata perih dan merusak saluran delapan atom belerang yang membentuk molekul siklik. Molekul siklik dari belerang padat (S8) Rupa dari sulfur pada pernapasan SO4 terbentuk dari pembakaran batu bara (mengandung belerang ) dan pemanggangan bijih sulfida. suhu dan tekanan biasa memiliki sifat isolator arus listrik. Walaupun, penelitian belerang pada tekanan tinggi Pemanggangan bijih sulfida FeS2 + O2 Õ Fe2O5+SO2 SO2 sangat larut dalam air ,sehingga saat turun hujan,gas menunjukkan bukti terjadinya transisi ke struktur berbeda yang merupakan fase logam (superkonduktivitas sering SO2 akan membentuk asam sulfat encer yang disebut hujan asam.Hujan asam akan merusak dikaitkan dengan perubahan struktur dari satu struktur kristal logam ke struktur logam lainnya, dimana struktur yang bangunan,tumbuhan,dan menyebabkan air danau menjadi asam yang dapat mematikan ikan.Sebagai kedua menyimpang dari struktur sebelumnya). Sifat dari belerang ini sangatlah penting karena fase logamnya memiliki pencegahannya SO2 dialirkan melalui kapur yang lembap. 2. SO3 dan Asam Sulfat SO3 adalah padatan yang suhu kritis yang sangat tinggi yang melampaui superkonduktivitas dari unsur-unsur benda padat lainnya yang telah mudah menguap.SO3 dibuat dengan cara oksidasi SO2 dengan oksigen secara spontan.Proses oksidasi ini berjalan diteliti. Lebih lanjut, suhu kritis ini meningkat dengan bertambahnya tekanan, merupakan sifat yang luarbiasa. • Potensi sangat lambat,karena SO2 sangat stabil.Untuk mempercepat proses oksidasi,tambahkan katalis vanadium (V) oksida dan penyebaran endapan belerang Indonesia saat ini baru diketahui di enam propinsi, dengan total cadangan sekitar ke dalamnya. Kemudian SO3 bereaksi dengan air menghasilkan H2SO4 Asam Sulfat banyak digunakan sebagai 5,4 juta. Untuk tipe sublimasi, karena proses terjadinya didasarkan kepada aktivitas gunung berapi, maka selama pupuk (pupuk fosfat),cat,detergen dan sabun,serta serat alami atau buatan. Senyawa-senyawa sulfur 1. Hidrogen gunung berapi aktif, belerang tipe ini dapat diproduksi. Dengan demikian sumber daya belerang sublimasi dapat Biner Hidrogen Sulfida Hidrogen Sulfida adalah sebuah bahan kimia laboratorium yang penting, karena di pakai dianggap tidak terbatas. Sumber Belerang ditemukan dalam meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat secara luas dalam analisis kualitatif. Zat ini dapat dengan mudah di buat dengan aksi asam terhadap sulfida logam, simpanan belerang pada daerah gelap di kawah Aristarchus. Belerang terjadi secara alamiah di sekitar daerah atau dengan hidrolisis tioasetamida : FeS + 2HCl Õ H2S + FeCl2 CH3CSNH2 + H2O Õ H2S + CH3CONH2 pegunungan dan hutan tropis. Sulfur tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum, garam epsom, Hidrogen Sulfida adalah gas yang beracun dan dapat larut dalam air. H2S + H2O Õ H3O+ +HS2. Polisulfida Logam selestit, barit dan lain-lain. Belerang paling mungkin ditemukan oleh peradaban manusia prasejarah di dekat sumberBelerang tidak hanya terikat bersama dalam belerang unsur, tetapi dapat bereaksi juga dengan ion sulfida dengan sumber panas bumi seperti gunung berapi dan geyser.. Karena belerang tidak larut dalam air, cairan belerang segera membentuk ion polisulfida. BaS + 2S Õ BaS3 Ion polisulfida ukurannya berkisar dari S22- sampai S63-. Kristal memadat ketika ia mencapai permukaan bumi, menghasilkan padatan non-logam rapuh yang berwarna kuning pucat. polisulfida yang paling terkenal, yaitu bijih besi yang umum seperti pirit (FeS2). 3. Oksida dan Asam oksi a. SO2 Sifat Fisik Sulfur Kristal belerang berwarna kuning, kuning kegelapan, dan kehitam-hitaman, karena pengaruh dari dan SO3 Sulfur dioksida (SO2) adalah gas tidak berwarna. Berbau khas memerihkan mata dan dapat merusak unsur pengotornya. Berat Jenis ialah 2,05 – 2,09 Kekerasan : 1,5 – 2,5 pada skala Mohs Ketahanan : saluran pernapasan, sebab apabila terisap oleh pernapasan secara berlebihan akan bereaksi dengan air dalam getas atau mudah hancur(brittle) Pecahan : berbentuk konkoidal dan tidak rata Kilap : damar Goresan berwarna putih saluran pernapasan dan membentuk asam sulfit yang akan merusak jaringan dan menimbulkan rasa sakit. Sulfur Tidak larut dalam air, atau H 2 S0 4 Titik lebur 129 C Titik didih 446 C Mudah larut dalam CS2, CC14, minyak bumi, dioksida dapat terbentuk pada pembakaran batu bara yang mengandung belerang, dan pemanggangan bijih sulfida. minyak tanah, dan anlin Pengantar panas dan listrik yg buruk Apabila dibakar apinya berwarna biru dan menghasilkan Sulfur dioksida dapat melarut dengan baik dalam air. SO2 (g) + H2O(l) Õ H2SO3 (aq). Sampai kini belum gas-gas SO2 yang berbau busuk Pembuatan Sulfur A.Proses Frasch Cara frasch adalah mengambil belerang dari ditemukan sepesi H2SO3 dalam larutan, dan dianggap bahwa jika SO3 dialirkan kedalam air terbentuk suatu hidrat, deposit belerang di bawah tanah, pompa frasch dirancang oleh Herman Frasch dari Amerika Serikat tahun namun telah dikenal garam hidrogen sulfit dan garam sulfit. Setengah dari sulfur dioksida berasal dari pembangkit 1904.Langkah Pembuatan Sebagai berikut : Tanamkan pipa logam berdiameter 15 cm ke dalam batu karang,pasir energi dan proses industri yang menggunakan bahan baku yang mengandung belerang. Meskipun pada keadan atau tanah liat. Ke dalam pipa tadi terdapat pipa berdiameter lebih kecil ( pipa konsentrik) sebanyak 2 buah,ditanam biasa SO3 sukar terbentuk pada keadaan tertentu, SO2 dapat dioksida menjadi SO3. London smog / smog kelabu sampai menyentuh lapisan belerang. Uap air yang sangat panas ( superheat steam ) dipompa dan dimasukkan melalui terjadi dari campuran SO partikulat dan kabut, zat dalam partikulat dapat mengkatalisa pembentuk SO3 dari SO2 dan pipa luar,sehingga belerang meleleh. Kemudian masukan udara bertekanan tinggi melalui pipa yang berdiameter lebih dengan udara lembab dapat menghasilkan kabut yang mengandung asam sulfat. Sifat SO2 yang mudah larut dan kecil,sehingga belerang akan berbentuk busa dan terpompa ke atas melalui pipa yang kedua tadi Kemurnian belerang menghasilkan asam seperti dijelaskan di atas mengakibatkan persoalan lingkungan seperti misalnya hujan yang keluar mencapai 99,5%. Pada dewasa ini 50% belerang yang digunakan dalam industri diperoleh dengan proses asam.Terjadinya hujan asam yaitu dari pembakaran bahan bakar posil seperti minyak dan batu bara akan di hasilkan frasch Pembuatan sulfur untuk skala besar diperoleh dari gas hidrokarbon alamiah (seperti yang ada di AlbertaNOx dan SOx juga partikel lain.Polutan akan tinggal beberapa lama di udara dan kemudian musnah terdeposisi Kanada yang mengandung 30% H2S)yakni pembakaran sulfur di udara . Reaksinya sebagai berikut Pada proses kepermukaan bumi , selama polutan diudara, kualitas udara menurun yang dapat berakibat langsung pada vulkanisasi,sulfur bereaksi dengan ikatan rangkap dua pada karet alam dan buatan.Ikatan tersebut memungkinkan kesehatan manusia seperti sesak napas / gatal-gatal di kulit. Polutan seperti oksida sulfur (SO2) dan dioksida terbentuknya jembatan S antarrantai karbon yang akan memperkuat karet. Sulfur terbakar dengan udara dengan cara nitrogen (NO2) melalui reaksi oksidasi dengan ozon akan berubah menjadi (SO3) dan NO3 selanjutnya berubah dipanaskan,membentuk dioksida. Sulfur juga bereaksi pada pemanasan dengan halogen,sebagai logam dan nonlogam. menjadi senyawa sulfat dan senyawa nitrat. Senyawa-senyawa tersebut akan berpindah dari atmosfer kepermukaan Dalam oleum (asam sulfat berasap yang dibuat dengan menambahkan SO3 pada H2SO4 100%) sulfur membentuk bumi melalui hujan dan deposisi langsung sehingga di kenal dengan deposisi basah dan deposisi kering. Proses larutan berwarna terang. B.Proses Kontak Pada pembuatan belerang dengan proses kontak bahan baku yang deposisi basah terjadi dengan pembentukan awan dan akhirnya turun sebagai hujan salju atau kabut yang digunakan belerang, udara dan air. S(s)+O2 (g) SO2 (aq) 2SO2 (g)+O2 (g)Ö2SO2 (g) SO3(g)+H2O(l)ÕH2SO24(aq) mengandung asam. Deposisi asam yang terkandung dalam hujan dapat menggambarkan kondisi keasaman air Pertama-tama belerang padat dimasukan kedalam drum berputar lalu dibakar dengan oksigen dari udara dan hasilnya hujan dalam angka pH. Kategori angka pH mengindikasikan hujan basa atau asam. Bila air hujan mempunyai nilai pH gas SO2dimurnikan dengan pengendap elektrostatika ( kawat-kawat betegangan tinggi ) partikel-partikel debu dan di bawah 5,6 di katakan telah terjadi hujan asam di daerah tersebut. b. Asam Sulfat Pada suhu kamar belerang kotoran lain menjadi bermuatan dan tertarik oleh kawat yang muatannya berlawanan, sehingga debu-debu itu jatuh trioksida berupa padatan yang terdiri dari satuan SO3 dengan struktur yang rumit. Padatan ini mudah menguap dan kelantai ruangan. Campuran gas SO2 dan udara kemudian dialirkan kedalam ruangan yang dilengkapi katalis serbuk pada pase gas SO3 terdiri dari molekul segitiga planar . Sulfur trioksida dapat dibuat dengan cara oksida belerang V2O5. Disini berlangsung proses kontak yaitu kontak antara campuran gas-gas dengan katalis. Gas SO2 bereaksi dioksida dengan oksigen. 2SO2 (g) + O2 (g) Õ 2SO3 ΔH = -98kJ mol-1 SO2 sangat stabil diudara. Dengan adanya dengan oksigen dengan udara untuk membentuk gas SO3. 2SO2 (g)+O2 (g)Ö2SO23(g) ΔH = -90 kJ Agar reaksi ini katalis, oksida SO2 menjadi SO3 segera berlangsung. Gas SO3 bereaksi dengan air membentuk H2SO4 SO3 (g) + bergeser kekanan gas SO3 yang terbentuk segera direaksikan dengan air untuk menghasilkan H2SO4 SO3(g)+H2O(l)Õ H2O (l) Õ H2SO4 (l) Pabrik asam sulfat memerlukan belerang dioksida yang dapat diperoleh dari a. H2SO4(aq) Gas SO3 direaksikan dengan H2SO4 untuk membentuk asam pirosulfat, H2S2O7 kemudian barulah asam Pembakaran belerang S + O2 Õ SO2 b. Pirit (seng sulfida) Pada pemanggangan bijih-bijih logam ini, dihasilkan sulfur pirosulfat direaksikan denga air untuk membentuk asam sulfat SO3¬(g)+H2SO4(aq) ÕH2S2O7(aq) Senyawaan dioksida sebagai hasil samping 4FeSO4 + 11O2 Õ 2Fe2O3 + SO2 2ZnS + 3O2 Õ 2ZnO + 2SO2 c. Anhidrit.CaSO4 sulfur 1.Sulfur Dioksida (SO2) Sulfur dioksida merupakan gas tidak berwarna berbau khas yang dapat membuat mata CaSO4+ 2C Õ 2CO2 + CaS CaS + 3CaSO4 Õ 4CaO + 4SO2 Untuk mempermudah pengenalan asal dari gas oksida perih dan merusak saluran pernapasan SO4 terbentuk dari pembakaran batu bara (mengandung belerang ) dan belerang dan terjadinya asam sulfat di atmosfer dapat dilihat skema berikut ini : c. Thiosulfat Dalam sejumlah pemanggangan bijih sulfida. Pemanggangan bijih sulfida FeS2 + O2 Õ Fe2O5+SO2 SO2 sangat larut dalam air senyawa sebuah atom belerang dianggap menggantikan sebuah atom oksigen. Belerang bereaksi dengan ion sulfit ,sehingga saat turun hujan,gas SO2 akan membentuk asam sulfat encer yang disebut hujan asam.Hujan asam akan membentuk sebuah ion sulfat : S + SO32 Õ S2O32- Belerang pada tanaman dan dalam tanah Belerang merusak bangunan,tumbuhan,dan menyebabkan air danau menjadi asam yang dapat mematikan ikan.Sebagai digunakan oleh tanaman untuk mengelola warna hijau tua pada tanaman atau untuk membentuk protein utama pencegahannya SO2 dialirkan melalui kapur yang lembap. 2. SO3 dan Asam Sulfat SO3 adalah padatan yang mudah (esensial). Secara ringkas, fungsi belerang pada tanamanadalahsebagaiberikut(Anonim,2004c): - Bahan makanan menguap.SO3 dibuat dengan cara oksidasi SO2 dengan oksigen secara spontan.Proses oksidasi ini berjalan sangat utama untuk memproduksi protein - Membentuk enzim dan vitamin - Membantu pembentukan khlorofil - Memperbaiki lambat,karena SO2 sangat stabil.Untuk mempercepat proses oksidasi,tambahkan katalis vanadium (V) oksida ke pertumbuhan akar dan produksi bibit - Membantu pertumbuhan cepat tanaman dan tahan terhadap dingin Belerang dalamnya. Kemudian SO3 bereaksi dengan air menghasilkan H2SO4 Asam Sulfat banyak digunakan sebagai pupuk barangkali disuplai ke dalam tanah dari air hujan. Ini juga ditambahkan dari beberapa pupuk buatan sebagai (pupuk fosfat),cat,detergen dan sabun,serta serat alami atau buatan. Senyawa-senyawa sulfur 1. Hidrogen Biner pengotor, terutama pada pupuk level rendah. Penggunaan gipsum (CaSO4_2H2O) juga dapat meningkatkan kadar Hidrogen Sulfida Hidrogen Sulfida adalah sebuah bahan kimia laboratorium yang penting, karena di pakai secara luas belerang dalam tanah. Sifat-sifat fisik belerang adalah : - Kristal belerang berwarna kuning, kuning kegelapan, dan dalam analisis kualitatif. Zat ini dapat dengan mudah di buat dengan aksi asam terhadap sulfida logam, atau dengan kehitam-hitaman, karena pengaruh dari unsur pengotornya. - Berat Jenis ialah 2,05 - 2,09 - Kekerasan : 1,5 - 2,5 hidrolisis tioasetamida : FeS + 2HCl Õ H2S + FeCl2 CH3CSNH2 + H2O Õ H2S + CH3CONH2 Hidrogen Sulfida pada skala Mohs - Ketahanan : getas atau mudah hancur(brittle) - Pecahan : berbentuk konkoidal dan tidak rata adalah gas yang beracun dan dapat larut dalam air. H2S + H2O Õ H3O+ +HS2. Polisulfida Logam Belerang tidak hanya Kilap : damar - Goresan berwarna putih Sifat-sifat lainnya adalah: - Tidak larut dalam air, atau H2S04 - Titik lebur 129 terikat bersama dalam belerang unsur, tetapi dapat bereaksi juga dengan ion sulfida dengan membentuk ion polisulfida. C - Titik didih 446 C - Mudah larut dalam CS2, CC14, minyak bumi, minyak tanah, dan anlin - Pengantar panas dan BaS + 2S Õ BaS3 Ion polisulfida ukurannya berkisar dari S22- sampai S63-. Kristal polisulfida yang paling terkenal, yaitu listrik yg buruk - Apabila dibakar apinya berwarna biru dan menghasilkan gas-gas SO2 yang berbau busuk Belerang bijih besi yang umum seperti pirit (FeS2). 3. Oksida dan Asam oksi a. SO2 dan SO3 Sulfur dioksida (SO2) adalah disuplai ke dalam tanah dari air hujan. Ini juga ditambahkan dari beberapa pupuk buatan sebagai pengotor, terutama gas tidak berwarna. Berbau khas memerihkan mata dan dapat merusak saluran pernapasan, sebab apabila terisap oleh pada pupuk level rendah. Penggunaan gipsum (CaSO4 _2H2O) juga dapat meningkatkan kadar belerang dalam pernapasan secara berlebihan akan bereaksi dengan air dalam saluran pernapasan dan membentuk asam sulfit yang tanah. (Anonim, 2004c) Ketersediaan S Belerang secara mineralogi dapat sebagai belerang murni (native sulfur), akan merusak jaringan dan menimbulkan rasa sakit. Sulfur dioksida dapat terbentuk pada pembakaran batu bara yang
RECOMMENDED Sulfur (/technology/sulfur.html)
Sulfur Petrochemical Standards ASTM ASTM D-5453 Test to Low ppb Sulfur D-1319 to D-2500 Contact us today for a copy of the Southwest (/documents/sulfur-55845a094f328.html) Research Institute D-5453 Fitness for Use Report.… Sulfur Lurgi Sulfur Management crude oil petrol H2S Claus S Introduction On the way from gaseous, liquid or solid feedstocks to petrol, heating oil (/documents/sulfur-55844eced7d6b.html) or petrochemical products, the…
Sulfur Geology 1 (/education/sulfur-5584a5fa4621b.html)
Sulfur This is a slightly updated version of the slides on S that I shared with my Soil Fertility class in fall 2010 (/education/sulfur-5584a5fa479dc.html)
Sulfur (/education/sulfur-5584a5fa4a61d.html)
Sulfur Semua tentang Sulfur. (/documents/sulfur-5593b5d9073ab.html)
sulfur 1. (/education/sulfur-559c0ae4820b3.html)
Sulfur PENDAHULUAN Tanah dibutuhkan oleh tanaman untuk keberlangsungan hidupnya. Selain sebagai tempat untuk menancapnya (/documents/sulfur-559934c7ba61f.html) akar, tanah juga merupakan tempat tanaman untuk memperoleh… Sulfur (/technology/sulfur-559e1536e9188.html)
Sulfur A. Sulfur Keterdapatan Pada umumnya terdapat batuan sedimen dan berasosiasi dengan celestite,gypsum,aragonite, dan (/documents/sulfur-55a754095b662.html) kalsit(Krauss,1951. Halaman 253) B. Arsenic Keterdapatan… Sulfur SULFUR pengertian : Sulfur merupakan bagian zat-zat esensial, seperti vitamin tiamin da n biotin, serta asam amino metionin dan sistein. (/documents/sulfur-55ab4dc6e7fd1.html) AKG : Tidak ditetapkan dicukupi oleh…
Sulfur dioxide Sulfur Dioxide (SO 2 ) is a colourless gas, belonging to the family of gases called sulfur oxides (SOx). It reacts on Slide 1 Slide 2 Slide 3 Sulfur dioxide Sulfur the surface of. Dioxide (SO 2 ) is a colourless gas, belonging to the family of gases called sulfur oxides (/documents/sulfur-dioxide-sulfur-dioxide-so-2-is-a-colourless(SOx). It reacts on the surface of… gas-belonging-to-the-family-of-gases-called-sulfur-oxides-soxit-reacts-on-the-surface-of.html)
Sulfur Troubleshooting American Journal of Environmental Sciences 4 (5): 502-511, 2008 ISSN 1553-345X © 2008 Science Publications Sulfur Recovery from (/documents/sulfur-troubleshooting.html) Acid Gas Using the Claus Process and High…
Sulfur Vulcanization Sulfur vulcanization Sulfur is the oldest vulcanization agent for unsaturated rubbers used in rubber practice. Its effective and fast (/documents/sulfur-vulcanization.html) link in form of cross-links to rubber…
Eco Sulfur LAST INVESTIGATION CONCRETE SULFUR (/documents/eco-sulfur.html)
Sulfur dioxide-test-chamber (/business/sulfur-dioxide-test-chamber.html)
Sulfur Uptake PLANTS’ SULFUR UPTAKE,ASSIMILATION,METABOLISM AND ITS ROLE IN ADAPTATION TO THE (/documents/sulfur-uptake.html) ENVIRONMENT Sulfur is an essential element for growth and physiological functioning of plants,… Sulfur Flake SIGMA-ALDRICH sigma-aldrich.com SAFETY DATA SHEET according to Regulation (EC) No. 1907/2006 Version 5.0 Revision Date (/documents/sulfur-flake.html) 16.11.2012 Print Date 19.11.2012 GENERIC EU MSDS -… Sulfur Recovery UNIVERSITY OF INDONESIA Sulfur Recovery UNIVERSITY OF INDONESIA Sulfur Recovery The Market Investment Cost Technology (/documents/sulfur-recovery.html) UNIVERSITY OF INDONESIA The Market About…
View more (https://dokumen.tips/search/? q=Sulfur+2)
Subscribe to our Newsletter for latest news.
NEWLETTER
We built a platform for members to share documents and knowledge. And we are not related to any other website. (Our website list) (https://docslide.us/about.html)
About
(/about.html) Terms
(/info/dmca.html) Contact STARTUP - SHARE TO SUCCESS
(https://www.facebook.com/docslide.net)
(/info/terms.html) DMCA
(/contacts.html)
(https://twitter.com/docslide_net)
(https://www.google.com/+DocslideNet)