Upload (/upload/document.html)
Login (/login.html?back=https%3A%2F%2Fdocslide.net%2Fdocuments%2Fteori-atom-niels-bohr-
55b4fbe85a22b.html) LEADERSHIP (/CATEGORY/LEADERSHIP-MANAGEMENT.HTML)
MARKETING (/CATEGORY/MARKETING.HTML)
EDUCATION (/CATEGORY/EDUCATION.HTML) Search document...
TECHNOLOGY (/CATEGORY/TECHNOLOGY.HTML)
DESIGN (/CATEGORY/DESIGN.HTML)
MORE TOPICS (/CATEGORY.HTML)
SEARCH
Home (/) / Documents (/category/documents.html) / Teori Atom Niels Bohr (/documents/teori-atom-niels-bohr-55b4fbe85a22b.html)
The present document can't read! Please download to view
RECOMMENDED Teori atom niels bohr Secara singkat teori (/education/teori-atom-niels-bohr.html)
Teori Atom Niels Bohr
Download
Teori Atom Niels Bohr Kelompok 4 Pendahuluan • Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur. Setiap atom terdiri dari (/documents/teori-atom-niels-bohrsebuah inti kecil yang terdiri dari proton dan…
16
(/download/link/teori-atom-niels-bohr-55b4fbe85a22b)
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report (/document/report/teori-atom-
55b07e5501669.html)
niels-bohr-55b4fbe85a22b) us to resolve them. We are always happy to assist you.
Teori atom niels bohr ppt (/education/teori-atom-niels-bohr-ppt.html)
Model Atom Niels Bohr Model Atom Niels Bohr Percobaan Niels Bohr Niels Bohr (1913) Model atom Rutherford tidak bisa menerangkan mengapa electron (/documents/model-atom-niels-bohr.html) tidak jatuh ke inti atom akibat…
Model atom niels bohr
TEORI ATOM NIELS BOHR
604
views
by sampurno-u-mild
on Jul 25, 2015 Report (/document/report/teori-atom-nielsbohr-55b4fbe85a22b)
Like 0
Tweet
(/data-analytics/model-atom-niels-bohr-
Category: DOCUMENTS
55b0b3be524ad.html)
Download: 0 Comment: 0
Teori atom bohr
(/category/documents.html) Share Share
Save
1. TEORI ATOM NIELS BOHR -Oleh: MOLANI PAULINA HASIBUAN NIM. 8126142013+ - 2. Model-Model Atom Sebelum model atom Bohr: (/documents/teori-atom-bohr.html) 3. Teori Niels Bohr Niels Bohr menyempurnakan…
Share
Comments Description
Teori Atom Bohr
Download Teori Atom Niels Bohr
TEORI ATOM BOHR I. PENDAHULUAN Atom adalah satuan unit terkecil dari sebuah unsur yang memiliki sifat-sifat dasar tertentu. Setiap (/documents/teori-atom-bohratom terdiri dari sebuah inti kecil yang…
Transcript TEORI ATOM NIELS BOHR Teori Rutherford selanjutnya diperbaiki oleh Niels Bohr, Pendekatan yang dilakukan Bohr adalah sifat dualisme yang dapat bersifat sebagai partikel dan dapat bersifat sebagai gelombang. Hal ini dibuktikan oleh Bohr dengan melihat spektrum dari atom hidrogen yang dipanaskan. Spektrum yang dihasilkan sangat spesifik hanya cahaya dari frekuensi tertentu. Spektrum yang dihasilkan merupakan gambaran bahwa elektron mengelilingi inti, beberapa spektrum yang dihasilkan mengindikasikan bahwa elektron mengelilingi inti dalam berbagai tingkat energi. Hasil ini telah mengantarkan Bohr untuk mengembangkan model atom (Gambar 3.10) yang dinyatakan bahwa : 1. Atom tersusun atas inti bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. 2. Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu dan stasioner (tetap), dengan tingkat energi tertentu. 3. Eelektron pada orbit tertentu dapat berpindah lebih tinggi dengan menyerap energi. Sebaliknya, elektron dapat berpindah dari orbit yang lebih tinggi ke yang rendah dengan melepaskan energi. 4. Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state). Teori atom yang diajukan oleh Bohr, hanya dapat menjelaskan hubungan antara energi dengan elektron untuk atom hidrogen, namun belum memuaskan untuk atom yang lebih besar. Gambar 3.10. Model atom menurut teori atom Bohr, (A) elektron berpindah dari lintasan dalam keluar dan (B) dari lintasan luar ke dalam Model Bohr Model Bohr dari atom hidrogen menggambarkanelektron-elektron bermuatan negatif mengorbit pada kulit atomdalam lintasan tertentu mengelilingi inti atom yang bermuatan positif. Ketika elektron meloncat dari satu orbit ke orbit lainnya selalu disertai dengan pemancaran atau penyerapan sejumlah energi elektromagnetik hf. Di dalam fisika atom, model Bohr adalah model atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada 1913. Model ini menggambarkan atom sebagai sebuahinti kecil bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit sirkular mengelilingi inti — mirip sistem tata surya, tetapi peran gayagravitasi digantikan oleh gaya elektrostatik. Model ini adalah pengembangan dari model puding prem (1904), model Saturnian (1904), dan model Rutherford(1911). Karena model Bohr adalah pengembangan dari model Rutherford, banyak sumber mengkombinasikan kedua nama dalam penyebutannya menjadi model Rutherford-Bohr. Kunci sukses model ini adalah dalam menjelaskan formula Rydberg mengenai garisgaris emisi spektral atom hidrogen; walaupun formula Rydberg sudah dikenal secara eksperimental, tetapi tidak pernah mendapatkan landasan teoretis sebelum model Bohr diperkenalkan. Tidak hanya karena model Bohr menjelaskan alasan untuk struktur formula Rydberg, ia juga memberikan justifikasi hasil empirisnya dalam hal suku-suku konstanta fisika fundamental. Model Bohr adalah sebuah model primitif mengenai atom hidrogen. Sebagai sebuah teori, model Bohr dapat dianggap sebagai sebuah pendekatan orde pertama dari atom hidrogen menggunakan mekanika kuantum yang lebih umum dan akurat, dan dengan demikian dapat dianggap sebagai model yang telah usang. Namun demikian, karena kesederhanaannya, dan hasil yang tepat untuk sebuah sistem tertentu, model Bohr tetap diajarkan sebagai pengenalan pada mekanika kuantum. Menurut Niels Bohr, elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energi (kulit) tertentu dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain. Model atom Bohr ini ternyata memiliki dua kelemahan yaitu : pertama, Hanya dapat menerangkan spektrum atom yang sederhana seperti hidrogen, tetapi tidak dapat menerangkan lebih rumit (nomor atom lebih dari 1), misalnya atom helium. Spektrum Helium yang bernomor atom 2 tidak dapat di jelaskan oleh teori atom Bohr ini. Kedua, teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen, seperti mengapaspektrum hidrogen memiliki garisgaris tambahan ketika di pengaruhi medan magnet. Elektron mengelilingi inti atom pada tingkat energi tertentu Ilmu pengetahuan senantiasa berkembang dan saling melengkapi. Ketidakmampuan model atom Bohr menerangkan struktur atom selain Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet di sempurnakan oleh ahli Fisika Prancis, Louis de Broglie pada tahun 1924. Menurut de Broglie, Selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang, sedangkanNiels Bohr berpendapat bahwa elektron adalah partikel. Teori de Broglieini berlandaskan pada persamaan Einstein untuk foton (E = hf) dan di kenal dengan nama teori gelombang de broglie. Secara matematika, Teori gelombang de Broglie dinyatakan dengan persamaan sebagai berikut. = h/mv = panjang gelombang partikel h = tetapan Planck = 6,63 x 10-34 J.s v = kecepatan partikel yang bergerak m = massa partikel Pendapat de Broglie kemudian di kaji lebih mendalam oleh fisikawanAustria Erwin Schrodinger pada 1926. Ia mengutak-atik teori gelombang de Broglie ke dalam suatu bentuk Schrodinger. berdasarkan teori Schrodinger ini, posisi elektron dalam kulit elektrontidak dapat di tentukan dengan pasti. Jadi, berdasarkan teori Schrodinger,gerak jatuh elektron tidak mengikuti persamaan gerak newton yang menjadi rujukan model atom Bohr. Perbedaan ini dapat diilustrasikan sebagai berikut. persamaan matematika dan berhasil merumuskan persamaan Persamaan Schrodinger di dukung oleh Werner Heisenberg yang menyatakan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Berdasarkan Prinsip Ketidakpastian Heisenberg, Sifat alam semesta tidak memungkinkan posisi suatu partikel yang sedang bergerak dapat di tentukan dengan pasti. Persamaan Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg ini melahirkan Model atom Mekanika Kuantum. Menurut Model atom ini,Struktur atom dapat di simpulkan sebagai berikut. 1. Posisi elektron dalam atom tidak dapat di tentukan dengan pasti 2. Atom mempunyai kulit elektron 3. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron 4. Setiap subkulit elektron memiliki sub-subkulit elektron (orbital) 5. Elektron memiliki arah rotasi terntentu. Model atom mekanika kuantum dapat di analogikan dengan ilustrasisebagai berikut : “suatu perumahan (kulit) terdiri atas rumah-rumah (subkulit), setiap rumah terdiri atas kamar-kamar (subsubkulit/orbital)” TEORI MEKANIKA KUANTUM / GELOMBANG Model atom Niels Bohr dapat menjelaskan inti atom yang bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak berkurang. Model atom Bohr ini merupakan model atom yang mudah dipahami, namun Bohr hanya dapat menjelaskan untuk atom berelektron sedikit dan tidak dapat menjelaskan bagaimana adanya sub lintasan-lintasan yang terbentuk diantara lintasan-lintasan elektron. Karena itu dalam perkembangan selanjutnya, teori atom dikaji dengan menggambarkan pendekatan teori atom mekanika kuantum. Perkembangan muktahir di bidang mekanika kuantum dimulai dari teori Max Planck yang mengemukakan kuanta-kuanta energi dilanjutkan oleh Louis de Broglie tentang dualisme partikel, kemudian oleh Werner Heisenberg tentang prinsip ketidakpastian dan yang terakhir saat ini adalah Erwin Schrodinger tentang persamaan gelombang. Mekanika kuantum ini dapat menerangkan kelamahan teori atom Bohr tentang garisgaris terpisah yang sedikit berbeda panjang gelombangnya dan memperbaiki model atom Bohr dalam hal bentuk lintasan elektron dari yang berupa lingkaran dengan jarijari tertentu menjadi orbital dengan bentuk ruang tiga dimensi yang tertentu. A. Teori Kuantum Teori kuantum dari Max Planck mencoba menerangkan radiasi karakteristik yang dipancarkan oleh benda mampat. Radiasi inilah yang menunjukan sifat partikel dari gelombang. Radiasi yang dipancarkan setiap benda terjadi secara tidak kontinyu (discontinue) dipancarkan dalam satuan kecil yang disebut kuanta (energi kuantum). Planck berpendapat bahwa kuanta yang berbanding lurus dengan frekuensi tertentu dari cahaya, semuanya harus berenergi sama dan energi ini E berbanding lurus dengan. Jadi : E = h.V E = Energi kuantum h = Tetapan Planck = 6,626 x 10-34 J.s V = Frekuensi Planck menganggap hawa energi elektromagnetik yang diradiasikan oleh benda, timbul secara terputus-putus walaupun penjalarannya melalui ruang merupakan gelombang elektromagnetik yang kontinyu. Einstein mengusulkan bukan saja cahaya yang dipancarkan menurut suatu kuantum pada saat tertentu tetapi juga menjalar menurut kuanta individual. Hipotesis ini menerangkan efek fotolistrik, yaitu elektron yang terpancar bila frekuensi cahaya cukup tinggi, terjadi dalam daerah cahaya tampak dan ultraungu. Hipotesa dari Max Planck dan Einstein menghasilkan rumusan empiris tentang efek fotolistrik yaitu : hV = Kmaks + hVo hV = Isi energi dari masing-masing kuantum cahaya dating Kmaks = Energi fotoelektron maksimum hVo = Energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari permukaan logam yang disinari Tidak semua fotoelektron mempunyai energi yang sama sekalipun frekuensi cahaya yang digunakan sama. Tidak semua energi foton (hv) bisa diberikan pada sebuah elektron. Suatu elektron mungkin akan hilang dari energi awalnya dalam interaksinya dengan elektron lainnya di dalam logam sebelum ia lenyap dari permukaan. Untuk melepaskan elektron dari permukaan logam biasanya memerlukan separuh dari energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom bebas dari logam yang bersangkutan. Penafsiran Einstein mengenai fotolistrik dikuatkan dengan emisi termionik. Dalam emisi foto listrik, foton cahaya menyediakan energi yang diperlukan oleh elektron untuk lepas, sedangkan dalam emisi termionik kalorlah yang menyediakannya. Usul Planck bahwa benda memancarkan cahaya dalam bentuk kuanta tidak bertentangan dengan penjalaran cahaya sebagai gelombang. Sementara Einstein menyatakan cahaya bergerak melalui ruang dalam bentuk foton. Kedua hal ini baru dapat diterima setelah eksperimen Compton. Eksperimen ini menunjukan adanya perubahan panjang gelombang dari foton yang terhambur dengan sudut (f) tertentu oleh partikel bermassa diam (mo). Perubahan ini tidak bergantung dari panjang gelombang foton datang (l). Hasil pergeseran compton sangat kecil dan tidak terdeteksi. Hal ini terjadi karena sebagian elektron dalam materi terikat lemah pada atom induknya dan sebagian lainnya terikat kuat. Jika elektron d timbulkan oleh foton, seluruh atom bergerak, bukan hanya elektron tunggalnya. Untuk lebih memahami tinjauan teori kuantum dan teori gelombang yang saling melengkapi, marilah kita amati riak yang menyebar dari permukaan air jika kita menjatuhkan batu ke permukaan air. Pernahkan Anda perhatikan hal ini? Analogi ini dapat menjelaskan energi yang dibawa cahaya terdistribusi secara kontinyu ke seluruh pola gelombang. Hal ini menurut tinjauan teori gelombang sedangkan menurut teori kuantum, cahaya menyebar dari
5585e0121814e.html)
Pengertian teori atom bohr (/internet/pengertian-teori-atom-bohr.html)
Teori Atom Niels Bour TEORI ATOM NIELS BOUR KELOMPOK III NAMA ANGGOTA: 1. Abi syahnas p ketua kelompok 2. Brian damar kencana 3. Dwi (/documents/teori-atom-niels-bour.html) darmawan 4. Dwi hadianto 5. Imam nur alamsyah 6. Irwan saputra… Teori bohr mengenai atom hidrogen 1. TEORI BOHR MENGENAI ATOMHIDROGEN 2. evolusi model atomJohn Dalton(1766-1844)Demokritus JJ. (/education/teori-bohr-mengenai-atomThomson(460 – 370 SM) ( 1856 - 1940 ) Ernest hidrogen.html) RutherfordNiels Bohr(1871-1937)…
teori Bohr tentang Atom Hidrogen (/science/teori-bohr-tentang-atom-hidrogen.html)
Teori Atom Hidrogen Menurut Bohr
bohr.html)
By:Paian Tamba E-mail:
[email protected] Pada tahun 1913, Niels Bohr mengembangkan suatu teori fisika (/documents/teori-atom-hidrogen-menurutmengenai atom hidrogen. Model bohr untuk atom hidrogen didasari…
Dasar teori kuantum & model atom bohr Bab Sub Topik 4 (/engineering/dasar-teori-kuantum-model-atombohr.html)
Ringkasan Teori Atom Bohr Dan Mekanika Kuantum Ringkasan Teori Atom Bohr Dan Mekanika Kuantum Materi kimia kelas XI SMA Menurut Rutherford, atom terdiri atas inti atom dan (/documents/ringkasan-teori-atom-bohr-dan-mekanikaelektron. Pada inti terdapat proton dan neutron. kuantum.html) …
Dasar teori kuantum dan model atom bohr Dasar Teori Kuantum dan Model Atom Bohr Dasar Teori kuantum dan Model Atom Bohr 1. Agung Trianto ( 41614010076 ) Bhekti dwiyanto (/education/dasar-teori-kuantum-dan-model( 41614010077 ) 2. Teori Neils Bohr Niels… atom-bohr.html)
Niels Bohr Here's the homework (/documents/niels-bohr.html)
Niels Bohr Niels Bohr (1885-1962) Kelompok 4 Sani Saeful R Sansan Sanjaya KELAS X.8 Selvi O. Sofan R. Hazzar Tia Noer S. Tiara Giani P (/documents/niels-bohr-558b0a8a78b44.html) Tresna Retna A Ulfah Nur Ufairah G. Vanisa Manda… Niels bohr 1. José Alfredo Mendoza HerediaMorelia, Michoacán a 08 de octubre de 2012 2. Física ClásicaSe denomina (/education/niels-bohr-558ddbca45eab.html) física clásica…
Niels Bohr ´Your theory is crazy, but it·s not crazy enough to be trueµ (Tu teoría es loca, pero no lo suficientemente loca para ser verdad) Pablo (/documents/niels-bohr-5597970651e70.html) Sánchez Aparicio IES Rodriguez…
Niels bohr 1. Prof. Magalis clarkeIsrael shannon 2. Biografia Niels Henrik David Bohr nace el 7 deoctubre de 1885– fallece el (/documents/niels-bohr-5593e183491fa.html) 18 de noviembrede 1962 fue un físico…
Niels bohr 1. A look into an amazing Danish physist’s life.By: Alyssa Sarvadi 2. < Copenhagen University Bohr’s Early LifeNiels Henrik David (/documents/niels-bohr-559c0cf11f1ac.html) Bohr was born in Copenhagen onOctober…
View more (https://docslide.net/search/? q=Teori+Atom+Niels+Bohr)
Subscribe to our Newsletter for latest news.
NEWLETTER
We built a platform for members to share documents and knowledge. And we are not related to any other website. (Our website list) (https://docslide.us/about.html)
About
(/about.html) Terms
(/info/dmca.html) Contact STARTUP - SHARE TO SUCCESS
(https://www.facebook.com/docslide.net)
(/info/terms.html) DMCA
(/contacts.html)
(https://twitter.com/docslide_net)
(https://www.google.com/+DocslideNet)
She has seen everyone"s death! Read her
I can make all your fantasies come true, baby...
prophecy about you now
(http://i_can_make_all_your_fantasies_come_true)
(http://i_can_make_all_your_fantasies_come_true)
(http://she_has_seen_everyone_s_death_read_her)
(http://she_has_seen_everyone_s_death_read_her)
(http://fo